Question

25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：

Answer 1

解题思路：（1）0.01molCH₃COONa和0.002molHCl溶于水得到0.008molCH₃COONa、0.002molCH₃COOH、0.002molNaCl，CH₃COONa、NaCl为强电解质，CH₃COOH为弱电解质；

（2）根据钠离子、氯离子的物质的量来分析；

（3）根据物料守恒来分析．

（1）0.01molCH₃COONa和0.002molHCl溶于水得到0.008molCH₃COONa、0.002molCH₃COOH、0.002molNaCl，CH₃COONa、NaCl为强电解质，CH₃COOH为弱电解质，则溶液中存在的离子为：Na⁺、H⁺、Cl^-、OH^-、CH₃COO^-，存在的分子为：H₂O、CH₃COOH，即共有7种不同的微粒，

故答案为：7；

（2）已知0.01mol CH₃COONa，则浓度为0.01mol•L^-1的是Na⁺，HCl为0.002mol，则浓度为0.002mol•L^-1的是Cl^-，故答案为：Na⁺；Cl^-；

（3）因反应前后的原子守恒，钠离子为0.01mol，则不符合两种微粒的物质的量之和等于0.01mol，由0.01molCH₃COONa，根据醋酸根守恒可知，CH₃COOH、CH₃COO^-两种微粒的物质的量之和等于0.01mol，

故答案为：CH₃COOH；CH₃COO^-．

点评：

本题考点： 离子浓度大小的比较；物质的量的相关计算．

考点点评： 本题考查溶液中的微粒及电荷守恒、物料守恒，明确混合溶液中的溶质、电解质的强弱、原子守恒、电荷守恒是解答本题的关键，难度不大．