解题思路：等物质的量混合的两种气体在四支相同的试管中迅速倒转在水槽中，各组气体在水中会发生不同的反应．NO2和O2会按物质的量之比4：1全部溶解于水中全部生成硝酸；Cl2和SO2会按物质的量比1：1全部溶于水生成硫酸和盐酸；NO和O2会按物质的量比4：3全部溶于水；O2和H2不会反应；
因为相同条件下，气体体积比等于物质的量之比，假设每组气体分别是按照1L和1L混合溶于水
A、NO2和O2全部溶于水的反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，等物质的量通入水中，由化学方程式的定量关系可知，剩余氧气[3/4]L，故液体上升2L-[3/4]L=[5/4]L；
B、Cl2和SO2全部溶于水发生反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，由化学方程式的定量关系可知，气体全部反应，液体充满试管，故液体上升2L；
C、NO和O2等体积混合与水中全部溶解发生反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3，由化学方程式定量关系可知，剩余NO气体[1/4]L，所以液体上升2L-[1/4]L=[7/4]L；
D、O2和H2按等体积混合倒扣于水中，氢气和氧气不反应，所以液体基本不上升，所以液体上升为0；
综上所述，液体上升高度从大到小的顺序为bcad．
故选A．
点评：
本题考点： 氮的氧化物的性质及其对环境的影响．
考点点评： 本题主要考查混合气体溶于水的基本计算，主要考查混合气体在水溶液中全部溶解的反应规律和反应条件．