解题思路：X、Y、Z、W四种短周期元素，由在周期表中的相对位置可知，X、Y为第二正确元素，Z、W为第三周期元素．
A、根据电子层数来比较原子的半径；
B、若Y为O，W为S，则符合；
C、非金属性越强，氢化物越稳定，根据非金属性的递变规律分析；
D、元素可能为金属或非金属判断，如是金属，自上而下活泼性逐渐增强，如是非金属，自上而下活泼性逐渐减弱．
A、为主族元素，原子核外电子层数越多，半径越大，则Z元素的原子半径一定比Y元素的大，故A错误；
B、若Y为O，原子序数为8，W为S，原子序数为16，则符合，故B正确；
C、同主族元素，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，则W的气态氢化物的稳定性一定比Y的弱，故C错误；
D、若Z、X是非金属元素，则Z的化学活泼性比X弱，若Z、X是金属元素，则Z的化学活泼性比X强，故D错误；
故选B．
点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．
考点点评： 本题考查位置结构性质的相互关系应用，难度不大，注意元素周期律的递变规律的应用．