Question

对于下列各种溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：A、根据物料守恒来分析关系式；

B、根据微粒守恒来分析关系式；

C、根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电量向等来分析关系式；

D、pH值等于氢离子浓度的负对数．

A、氯化铵溶液中，铵根离子水解生成氨水，根据氮原子守恒知，n（NH₄⁺）+n（NH₃∙H₂O）=定值，NH₄Cl中固体中氯离子和铵根离子的物质的量比是1：1，所以n（NH₄⁺）+n（NH₃∙H₂O）=n（Cl^-），同一溶液的体积相同，所以c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃∙H₂O），故A正确；

B、亚硫酸氢钠固体中n（Na⁺）=n（HSO₃^-），亚硫酸氢钠溶于水后，亚硫酸氢根离子既水解又电离，根据硫原子守恒知，

n（HSO₃^-）+n（H₂SO₃）+n（SO₃^2-）=n（Na⁺），同一溶液中，所以其浓度的关系为c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）+c（SO₃^2-），故B错误；

C、溶液中阳离子有氢离子和钠离子，阴离子有A^-、氯离子和氢氧根离子，根据溶液呈电中性知，溶液中阴离子所带电量=阳离子所带电量，所以c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（Cl^-）+C（OH^-），故C错误；

D、温度相同，pH值相同的溶液中氢离子浓度相同，故D错误．

故选A．

点评：

本题考点： 离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查了混合溶液中各种离子浓度之间的关系，难度较大，明确物料守恒、盐类的水解、pH与浓度的换算即可解答，本题属于高考中常考查的知识点，应强化训练．