生产4摩尔散氧化硫,放出了Q,2摩尔二氧化硫,充分反应的话应该是0.5Q,但是不可能实现充分反应,所以应该小于0.5Q
一道SO2与O2反应的选择题已知SO2和O2反应生成4mol SO3时放出的热量为Q kJ,那么2mol SO2和1mo
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已知一定条件下 1MOL SO2与O2完全反应生成SO3放出热量98.0kj,若2MOL SO2与1MOL O2在此条件
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在密闭容器中发生反应:2SO2+O2=2SO3起始时so2和O2分别为20mol 10mol,达到平衡时,so2的转化率
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2mol SO2 和 1mol O2 反应放的热比 1mol SO2 和0.5mol O2 放热的2倍 还大么 为什么?
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在密闭容器中，对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），SO2和O2起始时分别为2.0mol和1.0mol；达
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在密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g).起始时SO2和O2分别为1mol和0.5mol,达到平