解题思路：A．P的最外层电子轨道为半充满状态，较稳定，难以失去电子；
B．同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大；
C．离子晶体的晶格能越大，熔点越高；
D．二氧化硫为极性分析；
E．影响分子晶体熔沸点高低的因素为分子将作用力大小．
A．P的最外层电子轨道为半充满状态，较稳定，难以失去电子，第一电离能较大，应为P＞S＞Si，故A错误；
B．同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大，故B正确；
C．离子晶体的晶格能越大，熔点越高，则因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低，故C正确；
D．二氧化硫为V形，为极性分析，故D错误；
E．影响分子晶体熔沸点高低的因素为分子将作用力大小，与共价键的强弱无关，故E错误．
故选BC．
点评：
本题考点： 同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．
考点点评： 本题综合考查元素周期律、晶体结构等知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．