解题思路:A、25℃时,pH=13的 Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L,没有告诉溶液的体积,无法计算氢氧根离子的数目;
B、不是标准状况下,不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化氮的物质的量;
C、10.6g碳酸钠的物质的量为0.1mol,0.1mol碳酸钠含有0.1mol碳酸根离子;
D、铁与盐酸反应生成了亚铁离子,0.1mol铁反应生成 0.2mol亚铁离子.
A、题中没有告诉氢氧化钡溶液的体积,无法计算氢氧根离子的物质的量,故A错误;
B、不是标况下,题中条件无法计算二氧化氮的物质的量,故B错误;
C、10.6g碳酸钠含有0.1mol碳酸钠,含有0.1mol碳酸根离子,含有0.1NA个CO32-离子,故C正确;
D、0.1mol铁与盐酸反应生成0.1mol亚铁离子,失去0.2mol电子,失去0.2NA个电子,故D错误;
故选C.
点评:
本题考点: 阿伏加德罗常数.
考点点评: 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意掌握常见物质在标准状况下的状态,明确标况下气体摩尔体积的使用条件;注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系.