Question

有一钠块放置于潮湿空气中，表面已氧化变质，且仍为白色块状固体，称其质量为25g．将其全部投入足量水中发生反应，得到溶液1

Answer 1

解题思路：表面已氧化变质的金属Na投入水反应生成气体为氢气，根据方程式计算未被氧化的Na的物质的量，所得溶液取100mL用盐酸滴定至中性，最终溶质为NaCl，溶液中n（Na⁺）=n（Cl^-），进而计算1000mL溶液中n（Na⁺），再结合Na元素守恒计算被氧化的Na的物质的量，根据m=nM计算被氧化的钠的质量．

收集到气体3.36L全部为氢气，氢气的物质的量n=[3.36L/22.4L/mol]=0.15mol，

设收集到气体3.36L氢气时，消耗金属钠的物质的量为x，则：

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

2 1

x 0.15mol

所以 x=[2×0.15mol/1]=0.3mol

所得溶液取100mL用盐酸滴定至中性，最终溶质为NaCl，所得100mL溶液中n（Na⁺）=n（Cl^-）=1mol/L×0.07L=0.07mol，故1000mL溶液中n（Na⁺）=0.07mol×[1000mL/100mL]=0.7mol，

由Na元素守恒，被氧化的Na的物质的量=0.7mol-0.3mol=0.4mol，故被氧化的钠的质量=0.4mol×23g/mol=9.2g，

故选D．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查混合物有关计算，利用方程式计算，过程繁琐，容易出错，注意利用原子守恒计算，要求学生具有一定的分析和解决问题的能力，难度中等．