题目已知的K是正反应还是逆反应的K?如果是正反应的那么
K=1/(p1/p0)(p2/p0)=p0^2/p1p2,其中p1,p2为平衡时H2S和NH3的分压,p0是标准态压强（100kPa）.p1=(0.6-x)RT/V,p2=(0.7-x)RT/V,其中体积单位为dm3,压强单位为kPa.带入后得：
K=V^2*100^2/[R^2T^2(0.6-x)(0.7-x)],根据已知K的大小易求x,x就是生成NH4HS（s）的量.
涉及固体和纯液体的反应,固体和液体的平衡浓度/标准浓度=1,即不参与K的计算,无论固体和纯液体的量是多少都不改变它们的浓度（活度）.
如有不明欢迎追问.