Question

Ⅰ．粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物．取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；请填空：

Answer 1

解题思路：Ⅰ（1）铝热反应本质是置换反应，金属性Mg＞Al＞Fe，所以发生Al与Fe₂O₃反应，置换出铁；

（2）①中引发铝热反应操作为：加少量KClO₃，插上镁条并将其点燃；

（3）氧化铁和铝在高温下发生铝热反应生成氧化铝和铁；

Ⅱ．Fe³⁺与KSCN反应呈红色，而Fe²⁺物明显现象，据此可以检验检验FeCl₂溶液中是否含有FeCl₃；

Fe²⁺具有还原性，可以被强氧化性物质氧化，可以用酸性高锰酸钾检验FeCl₃溶液中是否含有FeCl₂；

Ⅲ．由图可知，沉淀量最大时，总物质的量为0.35mol，即Mg（OH）₂、Al（OH）₃总共为0.35mol，从200mL到240mL，NaOH溶解Al（OH）₃，发生反应：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，当V（NaOH溶液）=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg（OH）₂，物质的量为0.15mol，故Al（OH）₃为0.35mol-0.15mol=0.2mol，根据方程式计算该阶段消耗NaOH物质的量，进而计算NaOH溶液的浓度．

Ⅰ（1）铝热反应本质是置换反应，金属性Mg＞Al＞Fe，所以发生Al与Fe₂O₃反应，置换出铁，故B为Fe，

故答案为：Fe；

（2）①中引发铝热反应操作为：加少量KClO₃，插上镁条并将其点燃，

故答案为：加少量KClO₃，插上镁条并将其点燃；

（3）氧化铁和铝在高温下发生铝热反应生成氧化铝和铁，反应方程式为：Fe₂O₃+2Al

高温

.

Al₂O₃+2Fe；

故答案为：Fe₂O₃+2Al

高温

.

Al₂O₃+2Fe；

Ⅱ．Fe³⁺与KSCN反应呈红色，而Fe²⁺物明显现象，据此可以检验检验FeCl₂溶液中是否含有FeCl₃；

Fe²⁺具有还原性，可以被强氧化性物质氧化，n能使酸性KMnO₄溶液褪色，可以用酸性高锰酸钾检验FeCl₃溶液中是否含有FeCl₂，

故答案为：KSCN；KMnO₄；

Ⅲ．由图可知，沉淀量最大时，总物质的量为0.35mol，即Mg（OH）₂、Al（OH）₃总共为0.35mol，从200mL到240mL，NaOH溶解Al（OH）₃，发生反应：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，当V（NaOH溶液）=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg（OH）₂，物质的量为0.15mol，故Al（OH）₃为0.35mol-0.15mol=0.2mol，根据方程式离子，该阶段消耗NaOH物质的量为0.2mol，故NaOH溶液的浓度为[0.2mol/0.04L]=5mol/L，

故答案为：5．

点评：

本题考点： 有关混合物反应的计算；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．

考点点评： 本题考查铝热反应、混合物计算、离子检验等，属于拼合型题目，难度中等，注意铝热反应本质为置换反应，Ⅲ中分析图象各阶段发生的反应是关键．