Question

铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．

Answer 1

解题思路：（1）①利用盖斯定律解答，从待求反应出发，分析待求反应中的反应物和生成物在已知反应中的位置，通过相互加减可得；

②电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，粗Cu应变成离子，发生氧化反应，据此分析；

（2）①从还原剂的概念出发分析反应物的价态变化即可；

②从价态变化出发分析得失电子总数解答；

（3）①从图上在c（Cl^-）=9mol•L^-1处，做一条平行与纵轴的虚线，可以比较；

②从图上在c（Cl^-）=1mol•L^-1处，做一条平行与纵轴的虚线，看哪种微粒最多．

（1）①已知

①2Cu₂S（s）+3O₂（g）=2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-768.2kJ•mol^-1，

②2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）=6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0kJ•mol^-1

据盖斯定律，①+②得：③3Cu₂S（s）+3O₂（g）=6Cu（s）+3SO₂（g）△H=（-768.2kJ•mol^-1+116.0kJ•mol^-1）=-652.2KJ/mol

③÷3得：Cu₂S（s）+O₂（g）=2Cu（s）+SO₂（g）△H=-317.4KJ/mol

故答案为：Cu₂S（s）+O₂（g）=2Cu（s）+SO₂（g）△H=-317.4KJ/mol；

②粗铜主要发生反应为，Cu-2e^-═Cu²⁺，发生氧化反应，阳极发生氧化反应，故粗铜在阳极反应，故答案为：阳；

（2）从反应4CuSO₄+3H₃PO₂+6H₂O=4CuH↓+4H₂SO₄+3H₃PO₄分析，Cu从+2价变成+1，4molCu得到4mol电子，H从+1价变成-1价，4mol-1价的H得到8mol电子，共得电子12mol，P从+1价变成+5价，3molP共失电子12mol．还原剂化合价升高，故该反应的还原剂是H₃PO₂．每生成4molCuH转移电子12mol，所以，转移电子3mol时应生成CuH1mol，

故答案为：①H₃PO₂；②1mol；

（3）①在c（Cl^-）=9mol•L^-1处，做一条平行与纵轴的虚线，可见溶液中主要含铜物种浓度大小关系为：c（CuCl₂）＞c（CuCl⁺）＞c（CuCl₃^-）＞c（Cu²⁺）＞c（CuCl₄^2-），

故答案为：c（CuCl₂）＞c（CuCl⁺）＞c（CuCl₃^-）；

②从图上可见，在c（Cl^-）=1mol•L^-1的氯化铜溶液中，主要是Cu²⁺与Cl^-结合生成CuCl⁺，方程式为：Cu²⁺+Cl^-═CuCl⁺，故答案为：Cu²⁺+Cl^-═CuCl⁺．

点评：

本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；氧化还原反应；电解原理．

考点点评： 本题考查范围广，信息量大，要求学生有比较高的分析能力，是一道不错的高考前的热身题．