解题思路：（1）观察反应的装置，根据反应是在敞口的装置中进行，碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳气体会进入到空气中，分析反应前后质量的变化；
（2）观察反应的微观示意图，根据物质的构成，分析判断物质的类别；
（3）根据第①次反应和第②次反应进行比较，发现生成物质量相同，每一次反应时有一种物质过量，分析出真正参加反应的A与B的质量比，再根据反应前A和B的质量和都是l0g，分析x：y的值；
（4）根据题意可以选甲同学的实验数据进行计算．由碳酸钙沉淀的质量，根据碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式求出碳酸钠的质量，即可求出样品中碳酸钠的质量分数．
（1）由于反应是在敞口的装置中进行，碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳气体逸出，导致烧杯中物质质量减轻．所以，反应前小烧杯中所有物质的质量大于反应后小烧杯中所有物质的质量，即m1＞m2；
（2）①由物质的微观示意图可知，1个B分子中含有2个原子；
②由物质的微观示意图可知，四种物质中A、C、D都是由不同元素组成的纯净物，属于化合物；
（3）由题意和图示数据可知，①同学所用药品充分反应时，生成物质量为6.0g故A不可能完全反应，那么B完全反应，A有剩余，故参与反应的A的质量为：6g-2g=4.0g；参与反应的A的质量：B的质量：A3B2量=4：2：6；所以乙同学所用药品充分反应时，A完全反应，B有剩余；
A的质量：B的质量：A3B2量=4：2：6，所以③学生如果B充分反应，则B的质量为：
yg：9g=2：6 解之得：y=3g，
则反应的x的质量是=10g-3g=7g 则x：y=7：3
如果A完全反应，则A的质量为：
xg：9g=4：6 解之得：x=6g，
则反应的y的质量是：y=10g-6g=4g，则x：y=6：4=3：2；
（4）设生成20.00g碳酸钙所需碳酸钠的质量为x，则有
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
106 100
x 20.00g
[106/100＝
X
20.00g] x=21.2g
碳酸钠的质量分数是：[21.2g/24.00g]×100%=88.3%．
故答为：（1）＞，生成的二氧化碳气体逸出，导致烧杯中物质质量减轻；（2）2，ACD；（3）7：3 或3：2（4）88.3%．
点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；单质和化合物的判别；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题主要考查学生利用物质之间的质量比，计算未知的物质的质量的能力．解题的关键是根据已知条件求出物质之间的质量比，要全面考虑可能存在的情况．