把7g氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热,完全反应后,冷却.称得剩余固体5.08g.求:(1)根据质量守恒定律计算可

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  • 解题思路:(1)根据质量守恒定律知:减少的质量是生成氧气的质量.

    (2)二氧化锰是这个反应的催化剂,反应前后不变,因此5.08g固体物质中含有二氧化锰和生成的氯化钾,根据化学方程式由生成氧气的质量可以计算出生成氯化钾的质量,进而计算出二氧化锰的质量.

    生成氧气的质量为

    7g-5.08g═1.92g

    5.08g固体物质中含有氯化钾和二氧化锰.

    设生成氯化钾的质量为x.

    2KClO3

    MnO2

    .

    △2KCl+3O2

    149 96

    x 1.92g

    [149/x=

    96

    1.92g]

    x=2.98g

    二氧化锰的质量为

    5.08g-2.98g═2.10g

    答:生成氧气1.92g.

    5.08g固体物质中含有氯化钾2.98g和二氧化锰2.10g.

    点评:

    本题考点: 根据化学反应方程式的计算;质量守恒定律及其应用.

    考点点评: 本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力.解题的关键是要知道二氧化锰在此反应中是催化剂,反应前后质量不变.

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