解题思路：由图可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后有剩余，此时发生的反应为：
HCl+NaOH=NaCl+H2O．继续滴加NaOH溶液，到沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，二者质量之和为19.4g，溶液为氯化钠溶液．再继续滴加NaOH溶液，到沉淀量开始进行，到沉淀量最小时，沉淀为Mg（OH）2，质量为11.6g，故到沉淀量最大，Al（OH）3的质量为19.4g-11.6g=7.8g．
（1）由元素守恒可知，n（Al）=n[Al（OH）3]，n（Mg）=n[Mg（OH）2]，再利用m=nM计算Al、Mg的质量．
（2）加入20mLNaOH溶液，恰好中和剩余的盐酸，此时溶液中溶质为AlCl3、MgCl2、NaCl，根据氯元素守恒有n（HCl）=3n（AlCl3）+2n（MgCl2）+n（NaCl），根据钠元素守恒此时溶液中n（NaCl）=n（NaOH），据此计算出n（HCl），再利用c=[n/V]计算盐酸的物质的量浓度．
由图可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后有剩余，此时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O．继续滴加NaOH溶液，到沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，二者质量之和为19.4g，溶液为氯化钠溶液．再继续滴加NaOH溶液，到沉淀量开始进行，到沉淀量最小时，沉淀为Mg（OH）2，质量为11.6g，故到沉淀量最大，Al（OH）3的质量为19.4g-11.6g=7.8g．
（1）由元素守恒可知，n（Al）=n[Al（OH）3]=[7.8g/78g/mol]=0.1mol，所以m（Al）=0.1mol×27g/mol=2.7g；
n（Mg）=n[Mg（OH）2]=[11.6g/58g/mol]=0.2mol，所以m（Mg）=0.2mol×24g/mol=4.8g．
答：原合金中镁的质量为4.8g，铝的质量是2.7g．
（2）加入20mLNaOH溶液，恰好中和剩余的盐酸，此时溶液中溶质为AlCl3、MgCl2、NaCl，根据氯元素守恒有n（HCl）=3n（AlCl3）+2n（MgCl2）+n（NaCl），根据钠元素守恒此时溶液中n（NaCl）=n（NaOH）=0.02L×5mol/L=0.1mol，所以n（HCl）=3n（AlCl3）+2n（MgCl2）+n（NaCl）=3×0.1mol+2×0.2mol+0.1mol=0.8mol，原盐酸的物质的量浓度为[0.8mol/0.1L]=8mol/L．
答：盐酸的物质的量浓度为8mol/L．
点评：
本题考点： 镁、铝的重要化合物；化学方程式的有关计算．
考点点评： 考查镁铝化合物性质、混合物的计算，以图象题的形式考查，题目难度中等，分析图象各阶段的发生的反应是解题关键，再利用守恒计算．