设样品中含金属钠的物质的量为X,反应生成氢氧化钠的物质的量为Y,氧化钠生成氢氧化钠的物质的量为Z
标准状况下11.2l的H2的物质的量=11.2L/22.4L/mol=0.5mol
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2 2 1
X Y 0.5mol
X=Y=1mol
样品中氧化钠的质量=54g-1mol*23g/mol=31g
样品中氧化钠的物质的量=31g/62g/mol=0.5mol
Na2O+H2O=2NaOH
1 2
0.5mol Z
Z=1mol
稀释后溶液中溶质的物质的量浓度=(1mol+1mol)/0.5L=4mol/L
答:稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为4mol/L
注:楼上答的根本不对.钠的相对原子质量为23,假使是24,54/24=2.42,也不等于2.