将表面已部分被氧化的金属钠54g样品放入一定量的水中,收集到标准状况下11.2l的H2.若将溶液稀释至500ml,

2个回答

  • 设样品中含金属钠的物质的量为X,反应生成氢氧化钠的物质的量为Y,氧化钠生成氢氧化钠的物质的量为Z

    标准状况下11.2l的H2的物质的量=11.2L/22.4L/mol=0.5mol

    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

    2 2 1

    X Y 0.5mol

    X=Y=1mol

    样品中氧化钠的质量=54g-1mol*23g/mol=31g

    样品中氧化钠的物质的量=31g/62g/mol=0.5mol

    Na2O+H2O=2NaOH

    1 2

    0.5mol Z

    Z=1mol

    稀释后溶液中溶质的物质的量浓度=(1mol+1mol)/0.5L=4mol/L

    答:稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为4mol/L

    注:楼上答的根本不对.钠的相对原子质量为23,假使是24,54/24=2.42,也不等于2.