解题思路：根据化合价可知，D、E为第ⅥA族元素，E是O，D为S，A和C的化合价都为+2价，应为ⅡA族元素，根据原子半径大小关系可知A为Mg、C为Be；B只有+3价，原子半径比Mg小，应为Al元素，然后结合元素化合物性质及反应原理来解答该题．
根据化合价可知，D、E为第ⅥA族元素，E是O，D为S，A和C的化合价都为+2价，应为ⅡA族元素，根据原子半径大小关系可知A为Mg、C为Be；B只有+3价，原子半径比Mg小，应为Al元素，A．水中含氢键，沸点高，则氢化物的沸点为...
点评：
本题考点： 原子结构与元素周期律的关系．
考点点评： 本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高频考点，元素的推断为解答本题的关键，注意利用化合价和原子半径来推断元素，注意O没有正价，题目难度不大．