解题思路：（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，据此进行分析解答．
（2）加入稀盐酸时，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳气体的质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应碳酸钙的质量，进而计算出原混合物样品中CaCl2的质量；即可解答．
（1）碳酸钙不溶于水，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，故在第②步实验操作中，可观察到碳酸钙固体物质不断溶解，有气体产生．故答案为：碳酸钙固体物质不断溶解，有气体产生．
（2）反应中生成CO2的质量为：13.2g+100g+100g-208.8g=4.4g．
设原混合物中CaCO3的质量为x，生成氯化钙的质量为y；
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10011144
xy 4.4g
[100/x＝
44
4.4g＝
111
y]，
x=10g y=11.1g
原混合物样品中CaCl2的质量为：13.2g-10g=3.2g，
所得溶液中溶质的质量分数：
11.1g+3.2g
208.8g×100%=6.8%
答：所得溶液中溶质的质量分数6.8%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的关键．