解题思路：（1）蒸馏是利用物质的沸点不同进行分离；
（2）根据工业电解饱和食盐水的产物书写；
（3）漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2；
（4）①二氧化锰与浓硫酸在加热条件下生成MnCl2、Cl2、H2O，根据化合价的变化判断；
②为防止氯气污染空气，应进行尾气吸收；
③根据题给信息，为制得更多的次氯酸钙，应在低温下进行；
④次氯酸的酸性比碳酸弱，在空气中可生成具有漂白性的次氯酸，生成的次氯酸浓度越大，漂白效果更好．
（1）蒸馏是利用物质的沸点不同进行分离，沸点属于物理性质，故答案为：物理变化；
（2）工业电解饱和食盐水生成氢气和氯气，反应的离子方程式为2Cl-+2H2O
电解
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2OH-+Cl2↑+H2↑，
故答案为：2Cl-+2H2O
电解
.
2OH-+Cl2↑+H2↑；
（3）漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，可生成具有漂白性的HClO，故答案为：Ca（ClO）2；
（4）①二氧化锰与浓硫酸在加热条件下生成MnCl2、Cl2、H2O，反应的方程式为MnO2+4HCl（浓）
△
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MnCl2+Cl2↑+2H2O，n（Cl2）=1mol，被氧化的HCl的物质的量是2mol，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O；2mol；
②氯气可与NaOH溶液反应，为防止氯气污染空气，应进行尾气吸收，故答案为：吸收尾气，防止污染大气；
③根据题给信息，为制得更多的次氯酸钙，应在低温下进行，可放在冰水中降温，故答案为：将装置C放在冰水中降温；
④次氯酸的酸性比碳酸弱，在空气中可生成具有漂白性的次氯酸，反应的方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3，为生成更多的HClO，可加入醋酸，
故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3； B．
点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
考点点评： 本题考查较为综合，设计元素化合物知识以及实验设计等问题，题目难度中等，建议在学习中牢固把握相关物质的性质．