物料守恒,顾名思义就是溶液中某一元素不管它发生什么反应,这个元素的物质的量是不变的.
比如NaHCO3溶液中：若HCO3-不水解也不电离,那么Na+和HCO3-的物质的量是相等的,即浓度也相等：c(Na+)=c(HCO3-),但是实际上HCO3-是要电离也要水解的：
电离：HCO3-==H++CO32-
HCO3-+H2O==H2CO3+OH-
有上面的两个方程式可以看出电离产生的CO32-的量与发生电离的HCO3-的量相等,同理水解产生的H2CO3的量与发生水解的量相等.
所以溶液中存在这样的物料守恒：
c(Na+) == c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)
这样你明白了吗?
电荷守恒：溶液都是呈电中性的,以Na2CO3溶液为例：
溶液中所有的阳离子有：Na+ H+ 所有的阴离子有：CO32- OH- HCO3-（CO32-水解产生）
上面已经说了“溶液都是呈电中性的”,所以所有阳离子带的正电荷与所有阴离子带的负电荷相等.所以就有：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),其中CO32-带两个负电荷,所以前面乘以2.
质子守恒：在NaHCO3 溶液中含H+的有HCO3- ,H2O.HCO3-的水解与电离分别消耗和放出了H+ ：电离：HCO3-==H++CO32- （产生的H+的量与产生的CO32-的量相同）
HCO3-+H2O==H2CO3+OH- （产生的H2CO3与消耗的H+的量相同）
水电离也产生了H+：H2O=H++OH- （产生的H+ 的量与产生的OH-的量相同） 所以就有 C（H+）=C（CO32-）+C(OH-) -C（H2CO3）
剩余的质子数目 等于 产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目（原理跟物料守恒差不多）