解题思路：A、当△G=△H-T•△S＜0时，反应能自发进行；
B、生铁易发生电化学腐蚀，腐蚀速率快；
C、硫酸铅在水溶液里存在溶解平衡，加入醋酸铵时，醋酸根离子和铅离子生成弱电解质醋酸铅；
D、压强对平衡无影响．
A、当△G=△H-T•△S＜0时，反应能自发进行，△G=△H-T•△S＞0时，反应能自发进行，已知4CuO（s）═2Cu2O（s）+O2（g）△S＞0，在室温下不能自发进行，说明该反应△H＞0，故A错误；
B、生铁中含有少量的C，易发生电化学腐蚀，所以腐蚀速率比纯铁快，故B错误；
C、硫酸铅在水溶液里存在溶解平衡，加入醋酸铵时，醋酸根离子和铅离子生成弱电解质醋酸铅，使硫酸铅的溶解平衡不断正移，促进硫酸铅溶解，故C正确；
D、其他条件不变时增大压强，反应速v（H2S）增大，压强对平衡无影响，所以H2S的平衡转化率不变，故D错误．
故选：C．
点评：
本题考点： 反应热和焓变；金属的电化学腐蚀与防护；化学平衡的影响因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡．
考点点评： 本题考查了反应自发性的判断、钢铁的腐蚀、沉淀溶解平衡的移动，影响平衡和速率的因素，题目涉及的知识点较多，侧重于对基本原理应用的考查，难度不大．