首先,两者均会发生水解,NaA和NaB水解均会产生等量的HA和OH-、HB和OH-,那么,混合溶液中的OH-不就是两者的和,必然大于HA和HB的任一者,再看因为乙酸酸性更弱,那么水解就更强,NaA水解的多,产生的HA就多,那么c（HA）应该大于c（HB）,至于H+,我们可以这样考虑,假设5%的阴离子发生水解,产生的OH-大约0.01mol/L,按照常温水的离子积10的负十四次方,H+为10的负十二次方,远小于前三者的浓度,这还是在我们刻意降低OH-来提高H+的情况下,事实上水解一般为10%.
看以感受到,楼主在水解和电离的区别,水解强度的影响因素上还需提高.
绝对手打,