解题思路：A．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨气的物质的量；
B．氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，二者都是双原子分子，据此计算出混合物中含有的原子数；
C．缺少氢氧化钠溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的数目；
D．浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，反应生成的二氧化硫小于0.5mol，转移的电子小于1mol．
A．不是标准状况下，题中条件无法计算2.24L氨气的物质的量，故A错误；
B．14g氨气的物质的量为0.5mol，0.5molN2与CO的混合气体含有1mol原子，含有的原于数目为NA，故B正确；
C．没有告诉氢氧化钠溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子数目，故C错误；
D．铜与浓硫酸的反应中，消耗1mol硫酸生成0.5mol二氧化硫，由于随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸后反应停止，所以反应生成的二氧化硫小于0.5mol，转移的电子小于1mol，转移的电子小于NA，故D错误；
故选B．
点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．
考点点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，为中等难度的试题，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意稀硫酸与铜不发生反应．