解题思路：A．晶体硅是良好的半导体材料；
B．地壳中含量最多的元素是氧元素；
C．SiO2不溶于水，但二氧化硅能和氢氟酸反应生成四氟化硅和水；
D．玻璃主要成分中的二氧化硅为酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性能与碱反应；
A．晶体硅是非金属材料，Si原子最外层电子为4个，既难得电子，也难失去电子，是良好的半导体材料，故A正确；
B．地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中含量最多的元素是氧元素，故B错误；C．SiO2不溶于水，但氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故C错误；
D．用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液，玻璃主要成分中的二氧化硅与烧碱反应生成硅酸钠和水，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，生成的硅酸钠具有粘性，容易把玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，故D错误；
故选A．
点评：
本题考点： 硅和二氧化硅．
考点点评： 本题主要考查了硅及其化合物的知识应用，题目难度不大，注意基础知识的积累，注意SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O为高频考点．