1、Si、O半径比=41/140=0.29,介于0.225和0.414间,四面体
Al、O半径比=50/140=0.36介于0.225和0.414间,四面体
2、n＝2；Si(Al)O4为骨架型结构,氧原子被2个四面体共用
(p+q)／n(p+q)＝0.5 ,n＝2
m ＝ 1/2 p
这个一两句话解释不清楚,
3、 Si-O键中已有较大的共价成分.Si4+ 电价高、半径小,极化力较大,导致了键型变异.如果学了极化与反极化,应该很简单
4、硅氧四面体和铝氧四面体无序地按硅铝原子比交替排列.① 硅-氧键强于铝-氧键；② 若Al3+ 数超过Si4+数,必出现铝氧四面体直接相连的情况,结构中引入不稳定因素,导致骨架强度削弱.这是结构化学中的鲍林规则,没学过就是不会.
5、自己看答案吧.这一问最简单.
这个题应该是难题了.不会也很正常.我大一都结束了,有些还是不会.