解题思路：A、生成B为逆反应速率，生成D为正反应速率，当二者的比值等于计量数之比即是平衡状态；
B、依据化学平衡的三段式计算方法列式计算分析判断；
C、根据B的反应的量求出浓度变化，再根据速率公式计算；
D、反应前后气体的体积不变，增大压强平衡不移动．
A、生成B为逆反应速率，生成D为正反应速率，当二者的比值等于计量数之比即是平衡状态，故A正确；
B、起始时充入3molA和2.5molB混合气体；经过5min生成0.5molD
2A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），
起始量（mol） 32.5 0 0
变化量（mol） 1 1.5 10.5
平衡量（mol） 21 10.5
c（C）=0.5mol/L，故B错误；
C、参加反应的B为1.5mol，所以v（B）=
1.5mol
2L
5min=0.15mol/（L•min），故C错误；
D、反应前后气体的体积不变，增大压强平衡不移动，故D错误；
故选：A．
点评：
本题考点： 化学平衡建立的过程．
考点点评： 本题考查了化学平衡的基本计算方法，速率计算的应用，平衡状态的判断，影响平衡的因素，题目难度中等．