解题思路：①根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；②根据t1℃时A的溶解度考虑；③根据C物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法进行分析．
①从t2℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t2℃时它们的溶解度大小顺序是：A═B＞C；
②t1℃时A的溶解度是25g，即100g水中最多溶解25g，设t1℃时A的饱和溶液80g中含溶质质量为X则：[X/80g＝
25g
100g+25g]解得X=16g；
③C物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：a．加入溶质，此时溶质质量变大，溶剂不变，溶质质量分数变大；b．蒸发溶剂，此时溶质不变，溶剂减少，溶质质量分数不变；c．升高温度刚好饱和，此时溶质和溶剂都不变，溶质质量分数也不变．故选Ⅱ；
④饱和溶液溶质质量分数的大小与溶解度有关，在t3℃时A、B、C三种物质的溶解度大小是：A＞B＞C；将t3℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度降到t1℃后A、B仍然是饱和溶液，且此时B的溶解度大于A的溶解度，所以降温后溶质质量分数是A＜B；C物质降温后溶解度增大变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，因为t3℃时C的溶解度＜t1℃A的溶解度，所以C物质的溶质质量分数最小，故答案为：C＜A＜B．
故答案为：①A═B＞C；②16；③Ⅱ；④C＜A＜B．
点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用．
考点点评： 解答本题关键是要知道溶解度大小的比较方法，知道溶液中溶质的计算方法，不饱和溶液变为饱和溶液的方法，溶质质量分数的计算方法．