Question

下列各项叙述中，不正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：A、由同种物质组成的物质为纯净物，盐酸时氯化氢的水溶液．

B、反应中氧元素被氧化，化合价由-1价升高为0价，根据n=[m/M]计算氧气的物质的量，计算电子物质的量．

C、0.012kg¹²C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数的数值．

D、CH₄分子含有10个质子，NH₄⁺含11个，结合物质的量判断．

A、氯化氢只含HCl分子属于纯净物，盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，故A正确；

B、反应中氧元素被氧化，化合价由-1价升高为0价，生成32g氧气，则转移电子的物质的量为[32g/32g/mol]×2=2mol，故B正确；

C、0.012kg¹²C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数的数值，故C正确；

D、CH₄分子含有10个质子，NH₄⁺含11个，16gCH₄与18gNH₄⁺的物质的量都为1mol，所含质子数不相等，故D错误．

故选：D．

点评：

本题考点： 阿伏加德罗常数；混合物和纯净物；氧化还原反应的电子转移数目计算．

考点点评： 考查常用化学计量的有关计算、阿伏加德罗常数、混合物与纯净物辨析，难度不大，注意B中过氧化氢中氧元素的化合价为-1价．