Question

将Cu与CuO的混合物75.2g加入到100ml18.4mol/L的浓硫酸中,加热,固体完全溶解反应稀释到500ML

Answer 1

1.剩余的H2SO4为1.2*0.5/2=0.3mol【由H+来算】

2.根据得失电子守恒就有2n(Cu)=2n(SO2),然后根据溶液电荷守恒就有2n(Cu2+)+n(H+)=2n(SO42-),最后根据元素守恒就有n(SO42-)+n(SO2)=n(H2SO4)=1.84,n(CuO)+n(Cu)=n(Cu2+),质量方程：64n(Cu)+80n(CuO)=75.2,分别求得n(Cu)=0.5mol n(CuO)=0.54mol；标况下SO2的体积为0.5*22.4L=11.2L

3.电荷守恒法：最后溶液只剩余Na2SO4,故n(Na+)=2n(SO42-),故n(NaOH)=n(Na+)=2*1.34mol=2.68mol,体积为2.68/4=0.67mol/L