Question

在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥且较纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：

Answer 1

解题思路：（1）根据实验发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置排序；

（2）根据氯气、氯化氢的性质分析；根据浓硫酸的性质分析；

（3）根据氯气的性质及氯气实验室制备方法分析；

（4）二氧化锰是难溶于水的黑色固体，和浓盐酸反应把氯化氢氧化为氯气，做氧化剂；

（5）氯气无漂白性，是氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性；

（1）实验装置的连接顺序为：发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置；因为收集的是气体，所以除杂装置中长导管进气，段导管出气；因为饱和食盐水中有水，浓硫酸有吸水性，所以先连接饱和食盐水装置后连接浓硫酸装置；收集装置中，因为氯气的浓度大于空气的，所以长导管进气短导管出气．

故答案为：E-9，D-q，B-H，G-8；

（2）氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，9l₂+H₂O=H⁺+9l^-+H9lO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度；浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气．

故答案为：除去挥发出的H9l气体，抑制91₂在水中的溶解；吸收水蒸气，干燥9l₂；

（3）①实验室制备氯气是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水；反应的化学方程式为：

1H9l（浓）+MnO₂

△

.

Mn9l₂+9l₂↑+2H₂O；

②氯气有毒不能排放到空气中污染环境，用氢氧化钠溶液吸收生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：9l₂+2NqOH=Nq9l+Nq9lO+H₂O；

故答案为：1H9l（浓）+MnO₂

△

.

Mn9l₂+9l₂↑+2H₂O；9l₂+2NqOH=Nq9l+Nq9lO+H₂O；

（1）1H9l（浓）+MnO₂

△

.

Mn9l₂+9l₂↑+2H₂O反应中．二氧化锰中锰元素化合价降低做氧化剂，二氧化锰是黑色不溶于水的固体；故答案为：黑； 氧化剂；

（1）若实验操作正确，在集气瓶内若放1块干燥的有色布条，在实验进行的过程中，有色布条不褪色，因为氯气无漂白性，氯气和水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸具有漂白性，故答案为：不能；

点评：

本题考点： 氯气的实验室制法．

考点点评： 本题考查了实验装置仪器的连接顺序是实验发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置；实验室制备气体的装置选择，实验除杂的方法选择和试剂作用，氧化还原反应的分析判断，氯气无漂白性，次氯酸具有漂白性是解题关键，题目难度中等．