Question

已知在含HNO3的溶液中放入Al不生成H2；某无色溶液里，只含有下列11种离子中的几种：Mg2+、Fe3+、H+、Ag+

Answer 1

解题思路：溶液无色，则一定不存在Fe³⁺、MnO₄^-离子，跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气，

（1）当生成AlO₂^-时，说明溶液呈碱性，溶液中存在大量的OH^-离子，与OH^-离子反应的离子不能大量共存；

（2）当生成Al³⁺时，说明溶液呈酸性，因在含HNO₃的溶液中放入Al不生成H₂，则一定不存在NO₃^-离子，与H⁺离子反应的离子不能大量共存，以此解答该题．

溶液无色，则一定不存在Fe³⁺、MnO₄^-离子，跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气，

（1）当生成AlO₂^-时，说明溶液呈碱性，溶液中存在大量的OH^-离子，与OH^-离子反应的Mg²⁺、H⁺、Ag⁺离子不能大量共存，则阳离子只能为Ba²⁺，即一定含有Ba（OH）₂，溶液中不能存在HCO₃^-、CO₃^2-，则还可能存在的物质为Ba（NO₃）₂，生成氢气的离子反应为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，

故答案为：Ba（OH）₂；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；Ba（NO₃）₂；

（2）当生成Al³⁺时，说明溶液呈酸性，因在含HNO₃的溶液中放入Al不生成H₂，则一定不存在NO₃^-离子，酸性溶液中不存在HCO₃^-、CO₃^2-、OH^-离子，根据溶液电荷守恒，则溶液中一定存在阴离子，即SO₄^2-离子一定存在，而Ba²⁺、Ag⁺与SO₄^2-离子生成难溶或微溶于水的沉淀，则一定不存在Ba²⁺、Ag⁺离子，则可能大量存在H⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，故答案为：H⁺、Mg²⁺、SO₄^2-．

点评：

本题考点： 物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．

考点点评： 本题考查离子大量共存问题，为高频考点，题目难度中等，本题注意从溶液颜色、酸碱性以及可能发生的反应类型等角度判断．