解题思路：（Ⅰ）①浓硫酸会使得PH试纸变黑，而浓硝酸不能；
②二氧化氮和溴蒸气都是红棕色的气体，溴与硝酸银溶液反应，生成浅黄色沉淀溴化银，NO2溶于水得到的是HNO3无色溶液；
③湿抹布能隔绝空气也能降低温度；
④二氧化硫具有还原性，能与具有强氧化性的酸性KMnO4溶液反应，而二氧化碳不能；
⑤水银有毒，水银易和硫反应生成硫化汞而降低毒性；
⑥NaOH具有吸水性，能与空气中二氧化碳反应；
⑦高锰酸钾溶液不能用盐酸酸化，二者可发生氧化还原反应而导致高锰酸钾变质；
⑧卤代烃水解后溶液为碱性，检验氯离子在酸性溶液中进行；
（Ⅱ）最开始加的氧化剂将Br-氧化生成Br2，由加入CCl4可知，是用萃取剂萃取Br2，所以操作①是萃取；将CCl4层和水层分开的过程叫做分液；利用蒸馏（操作③）从溴的CCl4溶液中分离得到CCl4和液溴；
由溶解度图象知，将得到的溶液进行蒸发浓缩至90℃后进行结晶，再将固液不相溶的物质进行分离的操作叫过滤，此时所用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；在90℃时得到的固体A为MgSO4，而30℃时得到的固体B为KCl，所以应用冷水洗涤固体B，才可以得到较纯净的氯化钾．在减压条件下进行过滤，可使过滤的速度加快．
（I）①PH试纸是纤维素，含碳氢氧三种元素，浓硫酸具有脱水性，能把PH试纸中的H和O按水的组成2：1脱去，剩下了的是黑色的碳，浓硝酸显酸性，会使得PH试纸变红色，但浓硝酸也有强氧化性，能漂白，PH试纸变成的红色很快被浓硝酸氧化褪色，故①正确；
②二氧化氮和溴蒸气都是红棕色的气体，用硝酸银溶液区分，二氧化氮溶于水发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成的HNO3是无色溶液，溴与硝酸银溶液反应，Br2+2AgNO3+H2O=AgBr↓+2HNO3，生成浅黄色沉淀溴化银，两者现象不同能鉴别，故②正确；
③湿抹布中含有水分，能隔绝空气，且使周围温度降低，导致酒精无法燃烧，所以酒精灯碰倒洒出酒精着火，迅速用湿抹布扑盖，故③正确；
④CO2与酸性高锰酸钾溶液不发生反应，SO2与酸性高锰酸钾溶液能发生反应5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，无气体生成，所以用酸性高锰酸钾溶液可除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫，故④正确；
⑤水银洒漏最好的处理方法是用硫粉撒在水银上，水银就会变成黑色结块状的硫化汞，S+Hg=HgS，故⑤错误；
⑥NaOH具有吸水性，能与空气中二氧化碳反应，称量时应尽量减小与空气的接触面积，应放在小烧杯中称量，故⑥错误；
⑦为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用硫酸将高锰酸钾溶液进行酸化，不能用盐酸酸化，二者可发生氧化还原反应而导致高锰酸钾变质，故⑦错误；
⑧卤代烃水解后溶液为碱性，检验氯离子在酸性溶液中，则先加氢氧化钠溶液加热，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸银溶液来进行检验卤代烃中的氯元素，故⑧错误；
故答案为：⑤⑥⑦⑧；
（II）（1）由流程可知，最开始加的氧化剂将Br-氧化生成Br2，由加入CCl4可知，是用萃取剂萃取Br2，所以操作①是萃取；将CCl4层和水层分开的过程叫做分液，则操作②为分液；利用蒸馏（操作③）从溴的CCl4溶液中分离得到CCl4和液溴，操作④为不溶性固体与液体的分离，则为过滤，需要玻璃棒、漏斗、烧杯等仪器，
故答案为：萃取；分液；蒸馏；玻璃棒、漏斗、烧杯；
（2）在90℃时得到的固体A为MgSO4，而30℃时得到的固体B为KCl，所以应用冷水洗涤固体B，才可以得到较纯净的氯化钾，故答案为：冷水；B；
（3）在减压条件下进行过滤，可使过滤的速度加快，故答案为：快速充分．
点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；化学实验方案的评价．
考点点评： 本题以溴及其化合物考查混合物分离提纯，把握流程中的分离方法为解答的关键，注意常见物质的性质及混合物的分离方法即可解答，题目难度中等．