Question

在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol•L-1与Bmol•L

Answer 1

解题思路：水的电离方程式为：H₂O⇌H⁺+OH^-，水的电离过程是吸热过程，升温促进电离，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离，据此即可解答．

依据影响水电离的因素分析，氢氧化钠溶液显碱性，抑制水的电离，在pH等于9的NaOH溶液中，c（H⁺）=1×10-9mol/L，而NaOH只能提供OH-，不提供H⁺，根据公式知：由NaOH电离产生的c（OH^-）=[Kw

c(H+)=10^-5mol/L，则由水电离产生的c（OH^-）=c（H⁺）=

1×10−14/10−5]mol/L=10^-9mol/L，即A=10^-9mol/L；CH₃COONa是弱酸强碱盐，水中乙酸根离子水解呈碱性，促进水的电离，pH=9的CH₃COONa溶液促进水的电离，OH^-全部由水电离产生，c（OH^-）=10^-5mol/L，即B=c（OH^-）=10^-5mol/L，所以：A：B=10^-9mol/L：10^-5mol/L=10^-4，即A=10^-4B．

故选B．

点评：

本题考点： 水的电离．

考点点评： 本题考查了影响水的电离的因素，题目难度不大，注意碱和盐分别对水的电离平衡移动的影响是解答本题的关键．