先分析一下概念：
1.电解质：在 水溶液 或 熔融状态 下能导电的化合物
电解质必须是化合物,且在水溶液 或 熔融状态下能导电；
电解质分为强电解质和弱电解质：
强电解质：在水溶液中 完全电离 的化合物
弱电解质：在水溶液中 部分电离 的化合物
2.非电解质：在 水溶液和熔融状态下 都 不 导电的化合物
非电解质性质是化合物,且在水溶液和熔融状态下都 不 导电；
3.共价化合物：全部由共价键形成的化合物
共价化合物可以是由分子构成的分子晶体（如冰,干冰）,也可以是原子晶体（如SiO2）
4.离子化合物：含有离子键的化合物,由阴、阳离子构成的化合物
离子化合物必须是由阴、阳离子构成,所以只能是离子晶体；但离子化合物中可以含有花共价键（如NH4Cl,Na2CO3——即含有NH4+或含氧酸根的 盐 ）
5.导电性：溶液：溶液中含有可自由移动的离子,其导电能力的大小由自由离子浓度和离子电荷决定
金属：金属中含有自由电子,在电场作用下可定向移动； 石墨导电与金属相同.
固体（非金属单质以及其它固体化合物）：一般不导电,因无可自由移动的带电微粒
熔融态：离子化合物在熔融状态时,因离子可自由移动而能导电
共价化合物在熔融态时,因分子呈电中性而不能导电
从上述概念及分析可以看出：
1.离子化合物一定是电解质.固态离子化合物不导电,但其水溶液（即使难溶,如BaSO4,因有极少量的溶解而电离出Ba2+和SO42-）能导电,是电解质；同时因其水溶液中 溶解了的部分 一定是完全电离,所以离子化合物一定是强电解质；离子化合物水溶液的导电性的大小取决于溶液中离子浓度和离子电荷的大小,所以难溶物的溶液导电能力一般很小,而易溶物的溶液导电能力一般较大（记住,要看浓度）；离子化合物,因其本身就是由阴、阳离子构成,熔融状态下,这些离子当然可以自由移动,所以它能导电,且导电能力很强.
注意：少数盐的特殊性：AlCl3,不是离子化合物,但其水溶液能能导电,它是电解质,是强电解质；Fe(SCN)3,由于反应Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3存在,所以它是弱电解质.
2.共价化合物不一定是电解质.有些共价化合物,如HCl,H2SO4,HNO3等,由于在水溶液中能 完全电离 ,其是电解质,且为强电解质；有些共价化合物,如CH3COOH,H2CO3等,因其在水溶液中能 部分电离 ,其为弱电解质；有些共价化合物,如CO2,NH3等,虽然其水溶液可以导电,但并不是这些分子本身自由移动而导电,而是它们与水反应生成的新物质（对应H2CO3,NH3.H2O）电离产生了可自由移动的离子而能导电,所以它们是 非电解质.
根据强、弱电解质的定义,还可以得出结论：弱电解质一定是共价化合物.只有它才可能在水溶液中部分电离.
3.因为离子化合物和共价化合物的上述原因,所以我们可以用在熔融状态下是否导电来判断一种化合物是离子化合物还是共价化合物.