楼主可以这么理Na2CO3电离是完全电离成Na+离子 和 CO3 2- 离子,而呈弱碱性是由于CO3 2- 离子部分水解生成了OH-而使溶液显碱性的.
例如:
1molNa2CO3完全电离不水解的话应有2molNa+和1molCO3 2-
现在假设有50%CO3 2- 离子水解（水解相当多了-_-|||,实际根本没有这么多）
CO3 2- +H2O=HCO3-+OH-
那么第一次水解后离子产物产物：
n1=50%*（1+1）=1mol
这其中包括0.5molHCO3-和0.5molOH-
假设第一次水解后的HCO3-离子又50%水解（好吧,这也是相当多了o(╯□╰)o）
HCO3-+OH-=H2CO3+OH-
那么第二次水解后离子产物：
n2=50%*50%*1=0.25mol
这其中包括0.25molOH- H2CO3不是离子不考虑在内
因此,总的水解产物：
n水解=n1*(1-50%)+n2=0.75mol
一次水解离子产物要减去参加二次水解的量再相加
电离离子产物包括Na+和未参加水解的CO3 2-
因此电力离子产物的量：（华丽丽的结论~(≧▽≦)/~）
——————————————————
n电离=2+0.5*1=2.5mol>n水解
——————————————————
这其中包括2molNa+和0.5molCO3 2-
因此电离产物浓度大于水解产物浓度
楼主不信的话可以试试把一二级水解率都改成99%试试=_=