解题思路：（1）配制480mL 0.1mol•L-1NaOH溶液，实验室没有480mL容量瓶，需要选用500mL容量瓶进行配制，根据m=cVM计算出需要氢氧化钠的质量；
（2）根据配制一定物质的量浓度的步骤选择使用的仪器；
（3）根据c=[n/V]可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．
（4）根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出稀释后溶液的物质的量浓度；
（5）试剂瓶的标签上需要标明试剂的名称、溶液的物质的量浓度．
（1）验室配制480mL 0.1mol•L-1NaOH溶液，需要配制500mL0.1mol•L-1NaOH溶液，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.1mol/L×0.5L=2.0g，
故答案为：2.0；
（2）配制500mL0.1mol•L-1NaOH溶液，需要的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；
（3）①定容时俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=[n/V]可得，配制的溶液浓度偏高，所以选A，
故答案为：A；
②放在滤纸上称量NaOH固体，容易导致氢氧化钠潮解、变质，称量的氢氧化钠的物质的量偏小，根据c=[n/V]可得，配制的溶液浓度偏低，所以选B，
故答案为：B；
（4）取所配溶液5.0mL，溶液的浓度为0.1mol•L-1，加水至20mL，所得溶液的物质的量浓度为：[0.1mol/L×0.005L/0.02L]=0.025 mol•L-1，
故答案为：0.025 mol•L-1；
（5）试剂瓶上应该标注的内容为：NaOH溶液，0.1mol•L-1，
故答案为：NaOH溶液，0.1mol•L-1．
点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．
考点点评： 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．