解题思路：A、依据反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0分析；
B、温度升高分子能量升高活化分子数增多；
C、沉淀转化是向更难溶的方向进行；
D、氨水中溶液PH是利用溶液中氢离子浓度的负对数计算得到．
A、在相同条件下，焓变小于0而熵变大于0，△H-T△S＜0，反应肯定能自发进行，故A正确；
B、温度升高分子能量升高活化分子数增多，反应速率增大，活化分子的百分数增多，故B正确；
C、沉淀转换的实质就是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动，故C正确；
D、pH为10的氨水，由水电离出的氢氧根离子浓度为10-10mol/L，故D错误；
故选D．
点评：
本题考点： 反应热和焓变；化学反应速率的影响因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
考点点评： 本题考查了反应自发进行的判断依据分析，温度对反应速率影响和沉淀转化的实质，电解质溶液中水的离子积的应用，题目难度中等．