(1)Ca(OH) 2或CaO Na 2CO 3
(2)溶解 过滤 蒸发 过滤
(3)有晶体析出(或出现浑浊) 碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大
(4)NH 4Cl 取少量试样，加硝酸酸化，加硝酸银溶液有白色沉淀，该阴离子是氯离子
(5)NH 4 ＋＋OH －
NH 3↑＋H 2O
(6)w(NaHCO 3)＝
(m 1表示反应前样品质量，m 2表示加热后固体的质量)
(1)根据沉淀剂A的来源，可知A可能是CaO或Ca(OH) 2。B的作用是用来除去加入过量的沉淀剂，为不引入新的杂质则选用Na 2CO 3。
(2)考查考生对粗盐提纯的基本技能操作：取样→溶解→沉淀→过滤→蒸发→冷却→结晶→过滤→烘干。
(3)氨化后的氯化钠溶液中通入CO 2酸化，因在氨的作用下会产生碳酸氢钠：NaCl＋NH 3·H 2O＋CO 2=NaHCO 3↓＋NH 4Cl，由于NaHCO 3的溶解度较小，从溶液中析出。
(4)滤液中含有NH 4Cl，Cl －的检验通常是用HNO 3酸化的AgNO 3溶液，若能产生白色沉淀，即可证明Cl －的存在。
(5)离子方程式是NH 4 ＋
NH 3↑＋H 2O。
(6)设样品质量为m 1，加热后固体质量为m 2。
2NaHCO 3
Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O Δm
168 62
x m 1－m 2
x＝
则NaHCO 3的质量分数为：ω(NaHCO 3)＝
。