Question

一道关于高中的化学溶液题常温下,某溶液中C（OH-）\C(H+)=1×10的负8次方,则下列这个说法正确吗?为什么?改溶

Answer 1

C（OH-）C(H+)=1×10的负8次方

常温下,C（OH-）*C(H+)=1×10的负14次方

所以C（OH-）=1×10的负11次方

那么,此溶液中C(H+)=1×10的负3次方.

若该溶液是酸溶液,大量的H+是酸电离出来的,溶液中水的电离是被抑制的,而水电离出来的H+的浓度一定等于OH-离子的浓度,所以,此时由水电离出的C（H+）=1×10的负11次方molL

若该溶液是盐溶液,那么所有的H+或OH-都由水电离出来的,至于这两种离子浓度会不一样是盐的水解造成的,溶液中有水电离出的C（H+）=1×10的负3次方molL