解题思路：四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Y的最外层电子数与质子数之比为6：8，原子的最外层电子不超过8个，所以Y的最外层电子数是6，其质子数是8，所以Y是O元素，则W是S元素，X是C元素，Z是Si元素，
A、Z与X、Y形成的化合物分别为SiC、SiO2；
B、X与W形成的化合物为CS2，为直线型分子；
C、四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物相对分子质量最大，Y的氢化物为H20，含有氢键；
D、根据非金属性强弱比较酸性强弱．
四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Y的最外层电子数与质子数之比为6：8，原子的最外层电子不超过8个，所以Y的最外层电子数是6，其质子数是8，所以Y是O元素，则W是S元素，X是C元素，Z是Si元素，
A、Z与X、Y形成的化合物分别为SiC、SiO2，都是原子晶体，故A正确；
B、X与W形成的化合物为CS2，为直线型分子，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故B正确；
C、四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物相对分子质量最大，Y的氢化物为H20，含有氢键，沸点最高，故C错误；
D、X、Z、W三种元素对应的最高价含氧酸分别为H2C03、H2SiO3、H2SO4，其中Si元素非金属性最弱，H2SiO3酸性最弱，故D正确．
故选C．
点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．
考点点评： 本题考查位置结构性质的关系即应用，题目难度不大，注意题中晶体类型的判断、熔沸点高低的比较以及酸性强弱的比较等问题．