解题思路：3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O中，只有Cl元素的化合价变化，Cl元素的化合价由0降低为-1价，由0升高为+5价，以此来解答．
A．Cl元素的化合价由0降低为-1价，由0升高为+5价，Cl2是氧化剂也是还原剂，故A错误；
B．氯气化合价部分升高部分降低，既是氧化剂又是还原剂，化合价升高被氧化的Cl原子和化合价降低被还原的Cl原子的物质的量的比为1：5，故B正确；
C．Cl元素的化合价由0降低为-1价，由0升高为+5价，Cl2是氧化剂也是还原剂，故C正确；
D．由Cl元素的化合价升高可知，每生成1mol的NaClO3转移5mol的电子，故D错误；
故选BC．
点评：
本题考点： 氧化还原反应．
考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．