（1）随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和H2，因此化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是氢气，故答案为：H2；随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
（2）B是吸收二氧化硫的装置，可以用氢氧化钠等碱液吸收；C是检验二氧化硫是否除尽的装置，D是浓硫酸，吸水干燥作用；E是用还原性气体还原氧化铜的装置，F中盛放的是无水硫酸铜，检验是否有水生成，只要黑色变红色，无水硫酸铜变蓝色，就证明是氢气；G是防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验．故答案为：①NaOH溶液，（其它合理也可）除去混合气体中的SO2．②浓硫酸； 检验生成物中有水；③装置E中玻璃管中黑色CuO粉末变红色，干燥管F中无水硫酸铜变蓝色；④防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验