Question

硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．它们既有相似之处，又有不同之点．

Answer 1

解题思路：酸的通性有：①都能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色，②能够和活泼金属反应生成氢气，③能够和金属氧化物反应生成盐和水，④能够和碱反应生成盐和水，⑤能够和某些盐反应生成新酸和新盐；酸溶液都是酸性溶液，它们的PH都小于7．

（1）酸溶液都是酸性溶液，故答案为：小于

（2）由于酸溶液都能和某些金属氧化物发生复分解反应生成盐和水，

故答案为：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

（3）酸和碱之间的反应叫中和反应，是复分解反应的一种，故答案为：中和

（4）由于浓盐酸具有强烈的挥发性，故答案为：浓盐酸

故答案为：

（1）小于；（2）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．（3）中和．（4）浓盐酸．

点评：

本题考点： 酸的化学性质；酸的物理性质及用途；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不是很大，主要考查了酸的有关的化学性质，从而培养学生对知识的灵活运用的能力．