解题思路：（1）根据锌与硫酸反应的化学方程式，由图中最多生成的氢气质量可以计算出参加反应的硫酸的质量，进而计算出稀硫酸中溶质的质量分数；
（2）根据方程式和氢气的质量可以求得参加反应的锌的质量，进而计算出样品中铜的质量分数；
（3）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
由图示可知，当加入20g稀硫酸时，合金中的锌恰好反应完全，产生0.1g氢气
设参加反应的硫酸的质量为y，合金中锌的质量为x；
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 2
xy 0.1g
则[65/x＝
2
0.1g]，[98/y＝
2
0.1g]；
解得：x=3.25g，y=4.9 g；
（1）合金中铜的质量为：10g-3.25g=6.75g
则合金中铜的质量分数为：[6.75g/10g]×100%═67.5%；
（2）稀硫酸的溶质质量分数为：[4.9g/20g]×100%═24.5%；
（3）要配制100g质量分数为24.5%的稀硫酸，设需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）体积为x，
则100g×24.5%=1.84g/ml×x×98%
x=13.6mL．
答：（1）合金中铜的质量分数为67.5%；（2）稀硫酸的质量分数为24.5%，（3）需要13.6ml98%的浓硫酸加水配制．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 本题主要考查有关化学方程式的计算和质量分数的计算，难度不大．从图象中得到“当加入20g稀硫酸时，合金中的锌恰好反应完全，产生0.1g氢气”的信息是解题的关键．