解题思路：根据质量守恒定律及化学方程式的意义可以知道，物质的相对分子质量的和的比值和实际质量的比值相等，所以可以据此来判断反应中各物质的化学计量数．
根据反应的特点可以知道，反应前后质量减少的为反应物，而质量增加的为生成物，所以可以判断反应中消耗了甲的质量为：25g-10g=15g，乙物质完全被消耗，即为5g，即反应物为甲和乙，而丙和丁为生成物，其质量为11g，根据质量守恒定律可以知道生成了丁的质量为：15g+5g-11g=9g，设甲的化学计量数为a，乙物质的化学计量数为b，则可以得出比例式为：[30a/20b＝
15g
5g]，所以[a/b]=[2/1]，设生成物中丙的化学计量数为c，丁的化学计量数为d，则可得比例式为：[44c/18d]=[11g/9g]所以可以得出[c/d]=[1/2]，所以可以写出该反应的化学方程式为：2A+B═C+2D，分析所给的选项可以知道选项D是正确的．
故选：D．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 解这类题时不能把加入的各物质简单地理解为反应物，应考虑过量问题，然后运用质量守恒定律和化学方程式可表示各物质之间质量比解题．