化学平衡 电离平衡 溶解平衡 水解平衡
1、电离平衡
定义：在一定条件下,弱电解质的离子化速率（即电离速率)等于其分子化速率（即结合速率）
（如：水部分电离出氢离子和氢氧根离子,同时,氢离子和氢氧根离子结合成水分子的可逆过程）
范围：弱电解质（共价化合物）在水溶液中
外界影响因素：1）温度：加热促进电离,既平衡向正反向移动（电离是吸热的）
2）浓度：越稀越电离,加水是促进电离的,因为平衡向电离方向移动（向离子数目增多的方向移动）
3）外加酸碱：抑制电离,由于氢离子或氢氧根离子增多,使平衡向逆方向移动
2、水解平衡
定义：在水溶液中,盐溶液中电离出的弱酸根离子或弱碱根离子能和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的过程.
范围：含有弱酸根或弱碱根的盐溶液
外界影响因素：1）温度：加热促进水解,既平衡向正反向移动（水解是吸热的,是中和反应的逆反应）
2）浓度：越稀越水解,加水是促进水解的,因为平衡向水解方向移动
3）外加酸碱盐：同离子子效应.
3、沉淀溶解平衡
定义：在水溶液中,在一定温度下,难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶的平衡,也称为多项离子平衡.
范围：难溶性的酸碱盐（水溶液中浓度低于1X10^-5）
外界影响因素：1）温度：与物质本身的溶解度与温度的关系有关.溶解度随温度升高而增大,则加热使平衡向正方向移动,反之,亦然.
2）浓度：同离子效应