将锌片和铜片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计,装置如图:

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  • (1)Zn-2e=Zn 22H ++2e=H 2↑ (每空2分) (2) 4.48 L(4分)

    (1)锌比铜活泼,所以在该原电池中锌作负极,失去电子被氧化。铜作正极,溶液中的氢离子达到电子,被还原,生成氢气。

    (2)反应前后电极质量减少了60g-47g=13g,所以溶解的锌的质量就是13g,物质的量为

    ,反应中转移电子0.2mol×2=0.4mol。根据得失电子守恒可知生成氢气的物质的量是0.2mol,所以其体积是0.2mol×22.4L/mol=4.48L。