1、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
设参加反应的CO2有xmol,则生成O2为x/2mol,感应后干燥管的总质量增加量m=44x-16x=5.6g
解得 x=0.2
所以混合气体中的CO2有0.2mol,m（CO2）=0.2X44=8.8g
混合气体中的CO2质量分数为8.8/10X100%=88%
2、把混合气体依次通过足量的饱和氢氧化钠溶液,气体体积没有明显变化,说明没有氯化氢和二氧化碳.混合气体依次通过灼热的氧化铜粉末,气体体积没有明显变化,无法说明什么（氮气与灼热的氧化铜不反应,且CO+CuO=Cu+CO2,气体体积不变）.再通过足量的过氧化钠固体,气体体积减小,说明混合气体含有一氧化碳,CO+CuO=Cu+CO2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,最后经过铜网,经充分反应后气体体积又减小了,但还有剩余气体,说明O2与灼热的铜反应,剩余气体为N2.所以混合气体中一定有氮气和一氧化碳,没有二氧化碳和氯化氢 .
3、向四分溶液中分别加入一定量的氢氧化钠,过氧化钠,氧化钠,钠,使溶液均恰好饱和,其中三种物品与水反应均生成了NaOH,可知不饱和的少见溶液为NaOH溶液.氢氧化钠加入后没有消耗水,所以4.制成饱和溶液后,四分溶液中所含氢氧化钠质量相同（水的量不同）,不对,第一种溶液中氢氧化钠质量最大,3.加入的NaOH,Na2O2,Na2O,Na的物质的量比为2:1:1:2,不对,NaOH比2大些,Na2O2,Na2O比1小些,Na比2小些,2不知道.1,正确.