解题思路：（1）根据反应物的状态、反应条件选取反应装置，根据气体的溶解性、密度选择收集装置；若要制取、收集干燥的CO2，应选择ACE装置，按照制取、除杂、收集的顺序连接实验装置；
（2）NaOH溶于水放出大量的热，可促进氨气的挥发；
（3）根据二氧化碳和氨气的溶解性判断先通入的气体，由反应物和生成物写出反应方程式；
（4）碳酸钙样品颗粒如果为纳米级，纳米级的颗粒在胶体范围内，所以根据胶体的性质确定实验方案．
（1）实验室制取氨气采用固体、固体加热型装置，所以应选B为反应装置；生成物中含有水，氨气属于碱性气体，所以应选择碱性物质吸收水蒸气，故选D；氨气极易溶于水，且氨气的密度小于空气的密度，所以应采用向下排空气法收集，故选E；若要制取、收集干燥的CO2，应选择ACE装置，按照制取、除杂、收集的顺序连接实验装置，因氨气密度比空气小，应用向上排空气法收集，则应为acdh，
故答案为：BDE；acdh；
（2）NaOH溶于水放出大量的热，可促进氨气的挥发，另外氨水溶液呈碱性，为弱电解质，加入氢氧化钠电离出的OH-增大了氨水中OH-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出，
故答案为：氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH-增大了氨水中OH-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出；
（3）氨气极易溶于水，二氧化碳不易溶于水，所以应先通入氨气；氨气极易溶于水，所以尾气处理应采用防止倒吸装置，用水吸收即可，应选择b，氨气溶于水生成氨水，溶液呈碱性，二氧化碳是酸性气体，能和碱反应生成碳酸铵，碳酸铵和氯化钙发生复分解反应生成碳酸钙和氯化铵，反应的方程式为CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl，
故答案为：NH3；b；CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl；
（4）碳酸钙样品颗粒如果为纳米级，纳米级的颗粒在胶体范围内，所以具有胶体的性质，运用胶体的丁达尔效应判断；取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是，
故答案为：取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是．
点评：
本题考点： 制备实验方案的设计．
考点点评： 本题考查了氨气的实验室制法，难度不大，注意根据反应物的状态、反应条件选取反应装置，根据气体的溶解性、密度选择收集装置．