这个问题在化学平衡移动中是个比较难理解的问题.许多人都弄得复杂化了.其实运用等效平衡原理是很好理解的.
A：原平衡起始时NO2为a mol,容器容积为V
B:达平衡后又加 amolNO2
此时我们可以虚拟一个C
C：起始时在容积为2V的容器中加入2amolNO2.在同样条件下反应,达到平衡时与A为等效平衡.NO2体积分数与A相同.
现将C加压到容器容积为V时,就相当于是B了.加压时,平衡会向气体体积减小的方向移动.即向生成N2O4的方向移动.则NO2的体积分数比A时要小.
同理,当加入N2O4时,也可以按以上思路来解决.
平衡移动方向的判断,不是与原平衡比较的.而是与“改变条件时”比较的.若达到新平衡时,反应物的浓度跟“改变条件时”比,若增大就是向逆反应方向移动,若减小就是向正反应方向移动.
跟改变条件时比,可判断移动方向,至于体积分数就要具体分析了,最好是用上述等效平衡原理,通过虚拟一个与新、旧平衡均有联系的状态来解决.
没看到你说的原题.只能笼统地说了.