解题思路：（1）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式，据此关系式及上表数据，也能推断出反应吸热或是放热；利用盖斯定律计算，平衡常数，结合图表中平衡常数随温度变化分析反应热量变化；依据化学平衡影响因素分析平衡移动方向；
（2）依据化学反应速率随温度的变化分析判断，已知T1＞T2，温度越高反应速率越大．
（1）已知：①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）；△H=Q1，
②Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）；△H=Q2，
利用盖斯定律将①-②可得：③H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（g）；△H=Q3，
则：K3=
[CO]•[H2O]
[H2]•[CO2]=
[CO]
[CO2]
[H2]
[H2O]=
K1
K2，由表中数据可知，973K时，K3=[1.47/2.38]=0.62，1173时K3=[2.15/1.67]=1.29，则升高温度平衡常数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，正反应吸热，H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（g）反应是吸热反应，反应前后气体体积不变，要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，则
A．缩小反应容器容积实质增大压强，反应前后气体体积不变，平衡不动； 故A不符合；
B．扩大反应容器容积，压强减小，反应前后气体体积不变，平衡不动；故B不符合；
C．反应是吸热反应，降低温度，平衡向放热反应方向进行，平衡逆向进行，故C不符合；
D．反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向进行，平衡正向进行，故D符合；
E．使用合适的催化剂，催化剂只改变反应速率，不改变平衡，故E不符合；
F．设法减少CO的浓度，减少生成物浓度平衡正向进行，故F符合；
故答案为：吸热；DF；
（2）反应速率随温度变化，温度越高，反应速率越大，所以反应速率①大，故选：A．
点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．
考点点评： 本题考查了化学平衡的计算应用，平衡常数的计算判断，盖斯定律的计算应用，影响化学平衡的因素分析，题目难度较大．